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下列反應中不需加熱的吸熱反應的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應	B．灼熱的木炭與CO₂反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應	D．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①

＝H₂O（g） △H₁＝a kJ

， ②

＝2H₂O（g）△H₂＝b kJ

，
③

＝H₂O（l） △H₃＝c kJ

， ④

＝2H₂O（l）
△H₄＝d kJ

。下列關系式中正確的是（）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以節能減排為基礎的低碳經濟已成為實現人類可持續發展的重要課題。
（1）控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑，其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如2CO₂（g）+2H₂O（1）    C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（1）   C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C₂H₅OH（1）轉化為C₂H₄（g）和H₂O（1）的熱化學方程式為            。
（2）為探究反應6H₂(g)+2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)發生的適宜條件，現改變氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]和溫度等條件進行了如下實驗：

根據表中實驗數據分析：
①該反應的正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②為提高CO₂的平衡轉化率，可采取的措施有（寫出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H₂和1mol CO₂氣態混合物充入2L密閉容器中，發生如下反應：3H₂(g)+CO₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。2min時該反應達到平衡，測得CH₃OH的物質的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是。

A．該反應的平衡常數表達式為

B．CO₂的平衡轉化率為40%

C．2min內H₂的平均反應速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應達到平衡狀態的標志是混合氣體的密度不發生改變

（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是（填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發生的電極反應是；其電池的總反應為。比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是能量轉化效率高，其次是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應正向為ΔH    0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指                        。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是    （多選扣分）。
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中c(CO)不變
c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆             d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判斷此時的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向     反應方向移動（填“正”或“逆”

），容器內混合氣體的密度（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質量（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H₂O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）下列反應中，屬于放熱反應的是。
① 煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ② 燃燒木炭取暖 ③生石灰與水反應 ④ 酸與堿的中和反應 ⑤ 氫氣還原氧化銅 ⑥ 熾熱的鐵粉與水蒸氣的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）人類的生活和生產活動，都離不開能源。在石油、電能、風能、煤碳、天然氣、秸桿、水力、水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的（兩種）是____ _ 屬于“不再生能源”的（三種）是___ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析下面的能量變化圖，判斷下列選項中正確的是

A．2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H<0	B．2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H>0
C．2A+B="==" 2C △H<0	D．2C="==" 2A+B △H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag⁺和Cl^-

B．自發過程將一定導致體系的熵值增大

C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有過程的方向的判斷

D．增大反應物的濃度可增大單位體積活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式，且b> a。
Hg（l）＋1/2O₂（g）＝HgO（s） △H ＝－a kJ·mol^－1
Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJ·mol^－1
由此可知反應Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變為

A．－（b-a） kJ·mol^－1	B．+（b-a） kJ·mol^－1
C．(b-a) kJ·mol^－1	D．(b+a)kJ·mol^－1

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