25℃時，電離平衡常數：
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) | H2SO3 |
| 電離平衡常數 | 2.0×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
（1） e c d b a(2分) （2）2.85(2分)（3）BC E(2分)
（4） CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO (2分)
（5）(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L(2分)
解析試題分析：（1）分析題給電離平衡常數知，酸性：HC4H4O6—＞CH3COOH＞ H2CO3＞HClO＞ HCO3—，根據鹽類水解規律：形成鹽的酸根對應酸越弱，該鹽的水解程度越大，同濃度溶液的堿性越強，PH越大，可知，物質的量濃度相同這五種鹽溶液的PH：Na2CO3＞NaClO ＞NaHCO3＞CH3COONa＞ Na2C4H4O6，則pH相同的五種鹽溶液的物質的量濃度：Na2CO3＜NaClO ＜NaHCO3＜CH3COONa＜ Na2C4H4O6，由大到小的順序是e c d b a；（2）設0.1mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度為x,代入醋酸的電離常數表達式得：x2/0.1=2.0×10-5,解得x=
×10-3，PH=2.85；（3）根據題給信息知，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，發生的反應為：
HClO+ Na2CO3= NaClO+ NaHCO3，所得溶液為濃度均為0.05mol/L的NaClO和 NaHCO3的混合液，A、ClO－的水解程度大于HCO3－，則c(HCO3－) ＞c(ClO－) ，錯誤；B、c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)，正確；C、根據物料守恒知，c(Na+)=c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)，正確；D、根據電荷守恒知，c(Na+) + c(H+)= c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)+ c(OH－)，錯誤；E、根據物料守恒和電荷守恒知，c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH－) + c(CO32－)，正確；選BCE；（4）根據題意知H2CO3＞HClO＞ HCO3—，少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式為CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO；（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液為0.05mol/L的NaHC4H4O6，根據電荷守恒式可知，c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= c(Na+) + c(H+) —c(OH－)= (0.05+10-6-10-8)mol/L ="0.05000099" mol/L。
考點：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
25 ℃時，電離平衡常數：
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
C．c(H＋)·c(OH－) D.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數據如下表，作出pH與NaOH溶液體積關系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據表中數據和滴定曲線回答以下問題：
| V(NaOH)mL | 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
| pH | 3.0 | 4.7 | 5.7 | 6.7 | 7.7 | 8.7 | 9.7 | 10.7 | 11.7 | 12.5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
回答下列問題。
（1）常溫時，FeCl3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），實驗室配制FeCl3溶液時常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是 ；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學方程式是 。
（2）25℃時，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是 。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為 。
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），則溶液中溶質的化學式為 。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則該溶液顯 （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH） c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：
（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。
（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。
（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。
（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是 （填選項）。
A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。
（6）已知：①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol-1
請寫出Fe3+發生水解反應的熱化學方程式： 。
若①的溶度積常數為KSP，②的離子積常數為KW，Fe3+發生水解反應的平衡常數：
K= 。（用含KSP、KW的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7。
①不能證明HA是弱電解質的方法是（ ）
A．測得0. 1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是 （ ）
A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L
D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)
③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為 （填序號）。
（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＝7。
①現將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為 mol/L。
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是 。
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數
（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
①若HA為CH3COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是 。
②若HA為強酸，99℃時（Kw＝10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為 _ _ mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業。
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為 。
（2）氯堿工業耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的 （填寫“左” 或“右”）池注入。
②圖中X是____ __（填化學式）；乙中右室的電極反應式為： _ ，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數a％與b％的關系是 （填字母）。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為 （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（3）氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
| 溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是 溶液，判斷理由是 。
（2）用水稀釋0.1 mol·L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)。
①
②
③c(H+)和c(OH-)的乘積 ④OH-的物質的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E ④反應過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。
（5）室溫下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫化鈉是重要的工業原料。
（1）高溫時，等物質的量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應，制得硫化鈉。反應的化學方程式為__________________。
（2）甲同學往某Na2S樣品（含Na2CO3、Na2SO4雜質）溶液中加人少量BaS溶液，產生白色沉淀，過濾，向濾渣中加人過量鹽酸，沉淀完全溶解。由此得出結論：相同溫度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是__________________。
②僅由上述實驗無法判斷Ksp(BaCO3)與Ksp(BaSO4)的大小關系，理由是______。
（3）利用Na2S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示。
①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質為______（填化學式）。
②步驟（ii）所加ZnO的作用為____________。
③步驟（iii）中得到Cd單質的離子方程式為____________。
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