Question

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業。
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H₂。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為               。
（2）氯堿工業耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的     （填寫“左” 或“右”）池注入。
②圖中X是____ __（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：  _     ，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數a％與b％的關系是        （填字母）。    
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為       （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（3）氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

 
下列說法中，不正確的是      （填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

Answer 1

（1）Cl^－＋H₂O＝ClO^－ + H₂↑
（2）①左  ② Cl₂    O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-     C     ③ 陽離子交換膜
（3）bcd    

解析試題分析：⑶向氯水中加入NaHCO₃，,碳酸氫鈉與鹽酸反應，氯氣與水的反應正向進行，可以增大氯水中次氯酸的濃度，正確；四種溶液中，水的電離程度最大的是水解程度最大的，也就是堿性最強的，應為碳酸鈉，而不是NaClO，錯誤；常溫下，相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是應該是酸性最弱的，也就是四種鹽中堿性最強的鹽所對應的那種酸，即碳酸而不是亞硫酸，錯誤；NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）>c（HSO₃^-）> c（H⁺） >c（SO₃^2-）>c（OH^-），錯誤。
考點：考查電解質溶液的有關知識。