Question

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001mol·L^-1 xL B溶液、0.001mol·L^-1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L^-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是    溶液，判斷理由是                                    。
（2）用水稀釋0.1 mol·L^-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號)。
①        ②      ③c(H⁺)和c(OH^-)的乘積    ④OH^-的物質的量
（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應所需要的時間E>A               ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E         ④反應過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余                 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^-1 C溶液中滴加0.01mol·L^-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。

Answer 1

（1）NaOH 中和酸性物質A只有NaOH、NH₃·H₂O，一定物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH(3分)
（2）①② （3）③④⑤(3分) （4）④ （5）c(Na⁺)> c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

解析試題分析：中和酸性物質A只有NaOH、NH₃·H₂O，一定物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以B是NH₃·H₂O，D是NaOH。濃度相同的C與NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明C是NH₄HSO₄。濃度相同A和E溶液，pH：A＜E，說明A是HCl，E是CH₃COOH。（2）在NH₃·H₂O中存在電離平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，加水稀釋弱電解的電離平衡向正向進行，故①②正確。（3）有上知，A為鹽酸，B為醋酸，OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，說明A和E的pH相同，故二者c（H⁺）相同，故開始時的反應速率相同，隨反應的進行c（H⁺）減小，而醋酸中c（H+）減小的慢。PH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量多，故鹽酸完全反應，A中鋅粉有剩余；由于產生的氫氣一樣多，故參加反應的鋅粉相同。（4）等體積、等物質的量濃度B和C混合后的溶液為NH₄SO₄其水解顯酸性，升溫水解平衡正向移動，c（H⁺）增大，pH減小，故選④；（5）
考點：考察弱電解質的電離平衡和鹽類的水解平衡的相關知識