【題目】利用下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（ ）
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A．從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑 | B．萃取操作過程中的放氣 | C．定量測定化學反應速率 | D．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應mX（g）
nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
| 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.09 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列說法正確的是
A.m＞n B. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少
C. Q＜0 D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是原子序數小于20的四種元素，已知A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結構，B元素最高正價與負價的絕對值之差等于6．lmolC單質與足量的稀硫酸反應可生成1.5molH2 ， 反應后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結構相同．D元素原子的最外層電子數是C元素原子的最外層電子數的2倍． 試回答：
（1）A，B，C，D四種元素依次是（寫出元素名稱）．
（2）寫出A與C、B與D最高價氧化物的水化物的化學式（按酸性或堿性由強至弱的順序）
（3）寫出A，C兩元素最高價氧化物的水化物間反應的化學方程式
（4）請用電子式表示化合物A2O的形成過程： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是關于氯水的敘述，正確的是（ ）
A.新制氯水中只含C12和HClO分子
B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2
D.氯水放置數天后，pH值將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是
A.白色固體是 NaClB.溶液中存在兩種電離平衡
C.溶液 pH 值減小D.NaCl 的溶解速率小于結晶速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（ ） 
A.若X是Na2SO3 ， C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應
B.若A是單質，B和D的反應是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ 則E﹣定能還原CuO
C.若B，X均為單質，D為CO，C能和E反應，則E為NaOH
D.若D為白色沉淀，且與A的摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）． 
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：丙G
（2）寫出下列反應的離子方程式： 反應①
反應⑤
（3）寫出 乙+D的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知合成氨反應的濃度數據如下，當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（ ）
N2+3H22NH3 | |||
起始濃度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0 |
2秒末濃度mol/L | 0.6 | 1.8 | a |
A.0.2mol/（Ls）
B.0.4mol/（Ls）
C.0.6mol/（Ls）
D.0.8mol/（Ls）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時，溶液呈___________ (填“酸”、“堿”或“中”）性。
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是__________________（任寫一種）。
（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為____________________________。
（4）“沉鋅”的離子方程式為__________________________________。
（5）“過濾III”所得濾液可循環使用，其主要成分的化學式是__________________。
（6）己知：HCN的電離常數Ka=4.9×10 -10， H2S 的電離常數Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體，反應的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領域中常用H2S 將Mn2+轉化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調節溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]
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