Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙G
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)①
反應(yīng)⑤
（3）寫出 乙+D的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）HCl；FeCl3
（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2 ， 與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3 ， 故物質(zhì)G中含有Fe3+ ， 由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl 物質(zhì)F 物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2 ， 物質(zhì)G為FeCl3 ， （1）由以上分析可知丙為HCl，G為FeCl3 ， 所以答案是：HCl；FeCl3；（2）反應(yīng)①為Na和水的反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，
反應(yīng)⑤為氯氣氧化氯化亞鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ，
所以答案是：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）乙為Cl2 ， D為NaOH，乙+D的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H2O，
所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．