Question

【題目】中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（ ）
A.若X是Na2SO3 ， C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應
B.若A是單質，B和D的反應是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ 則E﹣定能還原CuO
C.若B，X均為單質，D為CO，C能和E反應，則E為NaOH
D.若D為白色沉淀，且與A的摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．若X是Na2SO3 ， 則A可能是氯氣，則B為HCl，E為HClO，C為氣體SO2 ， D為NaHSO3 ， D和E能發生氧化還原反應，與題干說法不相符，故A錯誤； B．根據B、D反應的離子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2 ， X為CO2 ， C為Na2CO3 ， D為NaHCO3 ， H2在加熱時能還原Fe2O3 ， 故B正確；
C．若B、X均為單質，D為CO，C能和E反應，則C為CO2 ， B為氧氣，C為碳單質，A為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成ENaOH和氧氣，符號條件，故C正確；
D．D為摩爾質量為78g/mol的Al（OH）3 ， A為摩爾質量為78g/mol 的Na2O2 ， X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發生雙水解反應生成Al（OH）3 ， 符合轉化關系，故D正確；
故選A．
A．若X是Na2SO3 ， 則A可能是氯氣，則B為HCl，E為HClO，C為氣體SO2 ， D為NaHSO3 ， D和E能發生氧化還原反應；
B．根據B、D反應的離子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2 ， X為CO2 ， C為Na2CO3 ， D為NaHCO3；
C．若B、X均為單質，D為CO，C能和E反應，則C為二氧化碳，B為氧氣，A為過氧化鈉，E為NaOH；
D．D為白色沉淀，可以判斷為OH﹣與Al 鋁離子生成偏鋁酸根，偏鋁酸根離子再與鋁離子生成Al（OH）3 ， X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發生雙水解反應生成Al（OH）3 ．