Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
C.圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應
D.圖4表示將1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．根據圖象知，稀釋相同的倍數，HA的pH變化快，所以HA的酸性比HB強，則相同濃度的鈉鹽溶液中，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故A正確；
B．根據圖象知，隨著溫度的升高，兩種物質的溶解度都增大，在t1℃時A、B的飽和溶液的溶解度相同則質量分數相同，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質和溶劑的量都不變，所以其溶質的質量分數 B=A，故B錯誤；
C．根據“先拐先平數值大”知T1＜T2 ， 升高溫度，甲醇的物質的量減少，說明平衡向甲醇分解的方向移動，則合成甲醇的反應方向是放熱反應，故C錯誤；
D．將1.000mol/L氨水滴入20.00mL1.000mol/L鹽酸中，溶液由酸性逐漸變為中性再到堿性，所以溶液的pH逐漸增大，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱，以及對弱電解質在水溶液中的電離平衡的理解，了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．