【題目】某溫度下，已知反應mX(g)＋nY(g)
qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是( )
A. 反應速率v逆(Y)＝
v正(X) B. 增加Y的物質的量，X的轉化率增大
C. 降低溫度，
的值變小 D. 加入X，反應的ΔH增大
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【題目】下列有關物質性質或應用的說法正確的是
A. 醫療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多
B. 在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕
C. 液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑
D. 明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒
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【題目】工業上產生的氮氧化物可用天然氣來處理．
（1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
（2）Ⅱ．在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發生上述可逆反應，測得不同時刻的n（CH4）數據如下表：
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
①分析上表中數據，下列說法正確的是
A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
B．T1℃ 反應達化學平衡狀態時，CH4的轉化率為80%
C．T2℃ 反應在40min時處于平衡狀態
D．T1＞T2
②反應的平衡常數K（T1） K（T2），△H0，理由是 ．
③T1℃時反應的平衡常數K為 ．
④反應在T1℃下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下圖中畫出恒溫，重新達到平衡過程中n（CH4）隨時間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢，不需要準確畫出再次平衡后n（CH4） ．
（3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為 ． 
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【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、D、X、Y、Z，基態時核外電子排布具有以下特征：A的電子層數和最外層電子數相等，非金屬元素B的已成對電子數是未成對電子數的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價電子層中未成對電子均只有1個，并且D﹣和X+的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2．回答下列問題：
（1）Z2+的價層電子排布式為 ．
（2）D、X、Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是 ． （填元素符號）
（3）分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請解釋原因 ．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）2 ， （BN）2分子中中心原子的雜化方式為 ， φ鍵和π鍵的個數之比為 ， 空間構型為 ．
（5）D﹣、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6 ， 其中化學鍵的類型有；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為 ， 配位體是 ．
（6）Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm，則Y的配位數為 ， 晶體的密度為g/cm3 ． （用NA 表示阿伏伽德羅常數的值）
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【題目】用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下：
已知：
Ⅲ．L是六元環酯，M分子式是（C15H16O6）n
回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱是 ， B的結構簡式是 ．
（2）E→F的反應條件是 ， H→J的反應類型是 ．
（3）F→G的化學反應方程式是 ．
（4）K→M屬于加聚反應，M的結構簡式是 ．
（5）在NaOH溶液中，K水解的化學反應方程式是 ．
（6）寫出3個符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式 ．
①屬于芳香族化合物；
②能發生銀鏡反應；
③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2．
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【題目】如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（ ） 
A.2：7
B.5：4
C.4：5
D.7：3
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
C.圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應
D.圖4表示將1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線
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【題目】已知可逆反應：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ．在相同條件下，向乙容器中加入2molZ，達到平衡時吸收熱量Q2KJ，已知 Q1=3Q2 ． 下列敘述正確的是（ ）
A.平衡時甲、乙中Z的體積分數甲＞乙
B.平衡時甲中X的轉化率為75%
C.達到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移動
D.乙中反應的熱化學方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJmol﹣1
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