【題目】金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料． 羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①當溫度升高時， 
減小，則△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是（填代號）
在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數（填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni（CO）4的物質的量為0.6mol，則0﹣3s內的平均反應速率v（CO）= ．
【答案】＜；bd；不變；0.8mol?L﹣1?s﹣1
【解析】解：①當溫度升高時， 
減小，可知升高溫度，平衡逆向移動，可知正反應為放熱反應，所以△H＜0，故答案為：＜；②a．反應向正向進行，CO氣體減少，生成氣體Ni（CO）4密度增大，故a錯誤； b．反應向正向進行，CO濃度減小，速率減小，當CO正反應速率不變時說明反應掉的CO速率等于生成CO的速率，反應達到平衡狀態，故b正確；
c．該反應是放熱反應，一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，開始時反應正向進行，焓變發生改變，故c錯誤；
d．一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，反應正向進行，CO轉化率升高，達到平衡時，消耗的CO等于生成的CO，故轉化率保持不變，故d正確；
平衡常數只受溫度影響，所以溫度不變化，平衡常數K不變；
v（Ni（CO）4）= 
= 
=0.2molL﹣1s﹣1 ， V（CO）：V（Ni（CO）4）=4：1，可知v（CO）=0.8molL﹣1s﹣1；
故答案為：bd；不變；0.8molL﹣1s﹣1 ．
①當溫度升高時， 減小，可知升高溫度，平衡逆向移動；②a．反應向正向進行生成氣體Ni（CO）4密度增大；
b．反應向正向進行，CO濃度減小，速率減小，當CO正反應速率不變時說明反應掉的CO速率等于生成CO的速率，反應達到平衡狀態；
c．該反應是放熱反應，一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，開始時反應正向進行，焓變發生改變；
d．一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，反應正向進行，CO轉化率升高，達到平衡時，消耗的CO等于生成的CO，故轉化率保持不變；
平衡常數只與溫度有關，溫度不變化，平衡常數不變；
根據給出條件可求出用Ni（CO）4表示的3s內反應速率，然后依據反應速率之比等于方程式計量系數之比求出v（CO）．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環己醇制備，但鉻酸較貴且污染環境．某化學興趣興趣小組嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環己酮．有關物質信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：﹣45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有、 ．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發生的主要反應是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經足量的實驗操作是 ．
（4）為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是 ．
A.稀鹽酸
B.無水碳酸鈉
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉固體
（5）調節pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ， “取有機層”時使用的主要儀器是 ． （填圖3對應的字母）．
（6）實驗條件的優化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 則該NaClO溶液的濃度是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質或應用的說法正確的是
A. 醫療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多
B. 在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕
C. 液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑
D. 明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.電解質溶液導電為化學變化
B.Na、SiO2、H2O都稱為分子式
C.NH3的水溶液能導電，所以NH3為電解質
D.HClO、KNO3、H2O2中均含離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH
與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是( )
A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
B. 隨著NaOH的加入，
不斷增大
C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上產生的氮氧化物可用天然氣來處理．
（1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
（2）Ⅱ．在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發生上述可逆反應，測得不同時刻的n（CH4）數據如下表：
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
①分析上表中數據，下列說法正確的是
A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
B．T1℃ 反應達化學平衡狀態時，CH4的轉化率為80%
C．T2℃ 反應在40min時處于平衡狀態
D．T1＞T2
②反應的平衡常數K（T1） K（T2），△H0，理由是 ．
③T1℃時反應的平衡常數K為 ．
④反應在T1℃下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下圖中畫出恒溫，重新達到平衡過程中n（CH4）隨時間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢，不需要準確畫出再次平衡后n（CH4） ．
（3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、D、X、Y、Z，基態時核外電子排布具有以下特征：A的電子層數和最外層電子數相等，非金屬元素B的已成對電子數是未成對電子數的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價電子層中未成對電子均只有1個，并且D﹣和X+的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2．回答下列問題：
（1）Z2+的價層電子排布式為 ．
（2）D、X、Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是 ． （填元素符號）
（3）分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請解釋原因 ．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）2 ， （BN）2分子中中心原子的雜化方式為 ， φ鍵和π鍵的個數之比為 ， 空間構型為 ．
（5）D﹣、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6 ， 其中化學鍵的類型有；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為 ， 配位體是 ．
（6）Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm，則Y的配位數為 ， 晶體的密度為g/cm3 ． （用NA 表示阿伏伽德羅常數的值）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
C.圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應
D.圖4表示將1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線
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