Question

【題目】如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

（1）A是氯氣發生裝置，其中發生反應的離子方程式為___。

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。則該反應的化學方程式為___。

（3）E裝置這樣設計的目的是防倒吸，除了防倒吸之外還有的作用是___。

（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則B的作用是___。

（5）若實驗中使用12mol· L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是___。

（6）某同學用如圖的裝置來驗證氯氣的有關性質：

①該同學實驗后并沒有得到預期的實驗現象，請你幫助他分析實驗失敗的原因___。

②該同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結果得到了預期的實驗現象。你認為他預期的實驗現象是___，由此得出Cl2使有色物質褪色的機理是___。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl 吸收Cl2和HCl氣體，防止污染環境 儲存多余的Cl2 隨反應的進行鹽酸變稀，與MnO2不反應 ②濃鹽酸的揮發 Cl2被堿石灰吸收 干燥有色布條不褪色，而濕潤有色布條褪色 Cl2與水反應生成HClO，而HClO具有漂白性

【解析】

（1）A是氯氣發生裝置，藥品為MnO2、濃鹽酸，二者發生氧化還原反應，生成Cl2。

（2）D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，與帶有水蒸氣的氯氣發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。

（3）E裝置這樣設計的目的是防倒吸，除了防倒吸之外還有的作用是尾氣處理。

（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則B的作用是將后來生成的氯氣儲存。

（5）若實驗中使用12mol· L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，從氯化氫的揮發、儀器中存留、稀鹽酸與MnO2不反應等方面進行分析。

（6）①該同學實驗后并沒有得到預期的實驗現象，主要從Cl2有無進入廣口瓶內分析原因。

②該同學在實驗中使用干燥布條、潮濕布條，他預期的實驗現象應為布條是否褪色，由此得出Cl2使有色物質褪色的機理是潮濕氯氣中發生反應，生成物具有漂白性。

（1）A是氯氣發生裝置，藥品為MnO2、濃鹽酸，二者發生以下反應MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，與帶有水蒸氣的氯氣發生氧化還原反應2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl；答案為：2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl；

（3）E裝置這樣設計的目的是防倒吸，除了防倒吸之外還有的作用是吸收Cl2和HCl氣體，防止污染環境；答案為：吸收Cl2和HCl氣體，防止污染環境；

（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則B的作用是儲存多余的Cl2；答案為：儲存多余的Cl2；

（5）若實驗中使用12mol· L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，其可能原因是①隨反應的進行鹽酸變稀，與MnO2不反應 ②濃鹽酸的揮發；答案為：①隨反應的進行鹽酸變稀，與MnO2不反應 ②濃鹽酸的揮發；

（6）①該同學實驗后并沒有得到預期的實驗現象，主要是Cl2被堿石灰吸收；答案為：Cl2被堿石灰吸收；

②該同學在實驗中使用干燥布條、潮濕布條，他預期的實驗現象應為干燥有色布條不褪色，而濕潤有色布條褪色，由此得出Cl2使有色物質褪色的機理是Cl2與水反應生成HClO，而HClO具有漂白性。答案為：干燥有色布條不褪色，而濕潤有色布條褪色；Cl2與水反應生成HClO，而HClO具有漂白性。