Question

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題。

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則

① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)

② 作出上述判斷的依據是_____________(用文字解釋)。

(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為___________。

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。

{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

Answer 1

【答案】(8分)(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；(2)MOHM++OH－；(1分)

(3)①＞；(1分)②NaHA溶液顯堿性，說明HA－水解程度大于電離程度(1分)；

(4)①1：6(2分)②6(2分)

【解析】

試題分析：(1)明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以明礬能凈水，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(2)等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，弱堿電離可逆，其電離方程式為：MOHM++OH-；

(3)①NaHA溶液中，HA-離子既電離也水解，電離產生A2-，水解生成H2A，溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度，所以c(H2A)＞c(A2-)；②NaHA溶液中，HA-離子既電離也水解，電離產生A2-，水解生成H2A，溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度；

(4)①依據氧化還原反應離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為1：6；

②Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=c3(OH-)×6.0×10-7=6.0×10-31 ，c(OH-)=1.0×10-8 ，其pH=6。