Question

【題目】常溫下，向lLpH =10的KOH溶液中持續通入CO2。溶液中水電離出的c(OH- )與通入CO2的體積（V）關系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. b點溶液呈中性

B. d 點溶液中：c(K+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)

C. c點溶液中：2c(H2CO3)+c(H+) + c(HCO3-) = c(OH-)

D. a點溶液中:水電離出的c(H+)= 1×l0-10mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】A、b點是強堿溶液，因此溶液顯堿性，A錯誤；B、d點溶液中水電離出的OH-離子濃度10-7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），結合電荷守恒c（K+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），兩式相減，得c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-），B正確；C、當水電離出的OH-離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鉀溶液，根據質子守恒可知c點溶液中：2c(H2CO3)+c(H+) +c(HCO3-) =c(OH-)，C正確；D、水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH=10的 KOH溶液，則c（H+）=1×10-10mol/L，而氫離子來源于水的電離，所以水電離出的c（H+）=1×10-10mol/L，D正確；答案選A。