設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法不正確的是
A．常溫下，48gO3和48gO2含有的原子數目為3NA
B．1molOH-l離子中含電子數目為10 NA
C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+數是0.1 NA
D．33.6LCO中含有的原子總數是3NA
科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
① 加入鋁粉只有氫氣產生的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Mg2+
② pH = 11的溶液中：
、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、
③ 水電離的H+濃度為10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、
④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、
⑤ 使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、
⑥ 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－
A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
在容積為2L的容器內，發生反應2A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)，起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是
A．若單位時間內生成的B和D的物質的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態
B．C的平衡濃度為2mol/L
C．5min內B的平均消耗速率為0.3mol/(L·min)
D．平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
(1)第①步操作的名稱是__________________，第②步判斷BaCl2已過量的方法是_____________。
(2)第④步加入試劑的化學式為_________________________。
(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是____________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
對下列實驗過程的評價，正確的是
A. 某溶液中加入稀鹽酸，產生無色氣體，證明該溶液中一定有CO32-
B．某溶液中先加少量氯化鋇溶液，再加足量稀鹽酸生成白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42-
C．驗證燒堿溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液， 有白色沉淀產生，證明有Cl-
D．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數，則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數 | 4.9×10－10 | 7.2×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－6 |
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知下列熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①
3Fe2O3(s)＋CO(g)==2 Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為( )
A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題
在化學反應中，能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
(1)圖中反應___________(填“需要”或“不需要”)環境先提供能量，該反應的△H=_________(用含E1、E2的代數式表示)。
(2)對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能________，因此反應速率________，你認為改變的條件是__________。
(3)已知常溫下拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：_______________。
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