在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應2A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)，起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是
A．若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)
B．C的平衡濃度為2mol/L
C．5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/(L·min)
D．平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A．用濃鹽酸與鐵屑反應制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：
2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正確的是
A．稱取15.36 g CuSO4，加入1000 mL水
B．稱取24.0 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液
C．稱取16.0 g CuSO4，加入1000 mL水
D．稱取25 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：填空題
在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖1.
試回答下列問題：
（1）800℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為 ．
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母)．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變
C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=__________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)．
（4）700℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)．
（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的正反應屬于__________反應；(填“吸熱”或“放熱”)．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質的量為 mol。
若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與原平衡狀態(tài)相比，達到平衡時CO轉化率 (填“增大”，“不變”或“減小”)，平衡常數(shù)K (填“增大”，“不變”或“減小”)．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列電離方程式正確的是
A．在熔化時NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-
B．H2SO3
2H+＋SO32-
C．NaHCO3Na+＋H+＋CO32-
D．CaCO3=Ca2++ CO32-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
A．1 mol?L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2 mol?L-1
B．甲酸能與活潑金屬反應生成氫氣
C．10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應
D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液的弱
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述正確的是
A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C．負極反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是
A．常溫下，48gO3和48gO2含有的原子數(shù)目為3NA
B．1molOH-l離子中含電子數(shù)目為10 NA
C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1 NA
D．33.6LCO中含有的原子總數(shù)是3NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州遵義航天中學高一上月考一化學卷 （解析版） 題型：選擇題
某溶液中含有較大量的Cl－、SO42－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 ( )
①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.③②④②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
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