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在化學反應中，能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

(1)圖中反應___________(填“需要”或“不需要”)環境先提供能量，該反應的△H=_________(用含E1、E2的代數式表示)。

(2)對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能________，因此反應速率________，你認為改變的條件是__________。

(3)已知常溫下拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：_______________。

練習冊系列答案

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設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法不正確的是

A．常溫下，48gO3和48gO2含有的原子數目為3NA

B．1molOH-l離子中含電子數目為10 NA

C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+數是0.1 NA

D．33.6LCO中含有的原子總數是3NA

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①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

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A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3

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有關碰撞理論，下列說法中正確的是 ( )

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發生化學反應

B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡

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