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已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²⁺+2S₂O

+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O

+2H₂O，下列說法正確的是（）

A．O₂和S₂O

是氧化劑，Fe²⁺是還原劑

B．每生成1mol Fe₃O₄，則轉移電子數為2mol

C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5mol

試題分析：根據反應可知，O₂化合價降低，Fe²⁺、S₂O

化合價升高，所以氧化劑O₂，還原劑Fe²⁺、S₂O

。1個Fe₃O₄生成轉移1個電子，1mol Fe₃O₄轉移1mol電子。參加反應的氧化劑的物質的量是1mol，參加反應的還原劑的物質的量是5mol。答案選D。
點評：氧化還原反應中電子的轉移是高考的熱點，經常跟阿佛加德羅常數一起，應該重視。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應”的實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質。
⑴提出問題：溴水能否與氯化亞鐵溶液反應
⑵猜想：
甲同學認為：不能，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含（填化學式，下同）所致
乙同學認為：能，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含所致。
⑶設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl₄；c、無水酒精；d、KSCN溶液。
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

⑷結論：溴水能與氯化亞鐵溶液反應。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為
⑸實驗后的思考
該興趣小組在查閱資料同時得知：在溴化亞鐵溶液中通入Cl₂，Cl₂先將Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺后，再與 Br^-反應。根據上述信息，試回答：
在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有1/2的Br^－被氧氣成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氰（CN）₂的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素（X₂）很相似，化學上稱之為擬鹵素。（CN）₂和水反應可生成HCN和HCNO；（CN）₂的氧化性比Br₂弱，比I₂強。
（1）下列有關反應方程式不正確的是（填選項標號）。
A．（CN）₂和NaOH溶液反應：（CN）₂ + 2OH^－= CN^－+ CNO^－+ H₂O
B．MnO₂和HCN反應：MnO₂ + 4HCN

Mn（CN）₂ + （CN）₂↑ + 2H₂O
C．向KCN溶液中加入碘水：I₂ + 2KCN =" 2KI" + （CN）₂
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂
（2）HCN的電子式為                 。
（3）處理含CN^－（其中C為+2價）的工業廢水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－（其中C為+4價）元素，反應的離子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃²^－+bCl^－+cH₂O，上述化學方程式可能的配平系數有多組，請回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項標號）。
A．1                 B．1/2            C．2              D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：   KClO₃+   HCl（濃）＝   KCl +   ClO₂↑+   Cl₂↑+
(1)請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數填入框內）
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號）。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl₂,則轉移的電子的物質的量為_________mol.
（4）ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的_______倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂

NaCl+NaClO+H₂O② 2Na + Cl₂

2NaCl
③ 2Fe³⁺ + 2I^–

2Fe²⁺ + I₂ ④ 2Fe²⁺ + Br₂

2Fe³⁺ + 2Br^–
這四個反應為例，我們來探究氧化還原反應。
（1）氧化還原反應的本質是                                        。
（2）對于反應①，氧化劑是                                  。
（3）對于反應②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是                  。
（4）由③、④兩反應，可以推斷Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性強弱順序為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(I)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列問題：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式                            。
（2）寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應的離子方程式                             。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因                                            。
（II）環境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO

轉化為N₂，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Mg、OH

、Mg(OH)₂、NO

、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1. 根據反應8NH₃+3Cl₂= 6NH₄Cl+N₂，回答下列問題。
（1）還原劑是      （填化學式）。
（2）氧化劑與氧化產物的質量比為（填整數比）      。
（3）當生成28g N₂時，被氧化的物質有      克。
（4）該反應發生還原反應的過程可以表示為Cl₂+2e^- = 2Cl^-（或3Cl₂+6e^- = 6Cl^-），則發生氧化反應的過程可表示為                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂
(1）該反應中的還原劑是                               。
（2）寫出該反應方程式并配平                                  。
（3）如果反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某反應的方程式為：A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于(　　)

A．氧化物

B．堿

C．單質

D．電解質

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