Question

（10分）(I)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列問題：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式                            。
（2）寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應的離子方程式                             。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因                                            。
（II）環境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO轉化為N₂，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Mg、OH、Mg(OH)₂、NO、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為           。

Answer 1

（10分）(I)（1）Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑[或Zn+2NaOH+2H₂O═Na₂Zn(OH)₄+H₂↑]（2分）
（2）Al³⁺+3NH₃·H₂O═Al(OH)₃↓+3NH₄⁺（2分）
可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)₂可溶于過量氨水中，生成Zn(NH₃)₄²⁺，氨水的用量不易控制（2分）
(II)  NO+Mg +H₂O→Mg(OH)₂+N₂+OH^－（2分）（不用配平，若配平不扣分，但配錯不得分）   5：2（2分）

試題分析：本題給出的信息“鋅的氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺。”學生沒有學過，考查學生接受信息、處理信息的能力。
（1）鋅與氫氧化鈉反應可以類比鋁與氫氧化鈉反應：2Al+2H₂O+2NaOH==2NaAlO₂+3H₂↑，則鋅也生成類似的Na₂ZnO₂，所以方程式寫成Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑[或Zn+2NaOH+2H₂O═Na₂Zn(OH)₄+H₂↑]
（2）因為氫氧化鋁只能溶于強酸和強堿溶液，不能溶于弱酸和弱堿，所以鋁鹽與氨水只能生成氫氧化鋁沉淀，不能與氨水繼續反應。
（3）利用信息“金屬鎂將水體中的NO轉化為N₂”可以判斷硝酸根離子是氧化劑、還原劑只能是鎂，氧化產物是Mg(OH)₂，還原產物是N₂。寫出初步反應物和生成物：
NO+Mg →Mg(OH)₂+N₂，根據原子守恒，則反應物中有H₂O，生成物中有OH^－，再根據化合價升降相等，被氧化的Mg元素與被還原的N元素物質的量之比為5:2。
點評：題干中出現學生在高中沒有學習的知識點，一般要考查學生的自學能力，在短時間內接受新信息、運用所學知識結合新信息處理問題的能力，此時只要我們認真讀題，同時回憶已學習的知識與之的聯系，往往這樣的題起點高，落點不高，屬于中等難度。