Question

（8分）氰（CN）_2­的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X₂）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。（CN）_2­和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）_2­的氧化性比Br₂弱，比I₂強(qiáng)。
（1）下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是         （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
A．（CN）_2­和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）_2­ + 2OH^－= CN^－+ CNO^－+ H₂O
B．MnO₂和HCN反應(yīng)：MnO₂ + 4HCN  Mn（CN）₂ + （CN）_2­↑ + 2H₂O
C．向KCN溶液中加入碘水：I₂ + 2KCN =" 2KI" + （CN）₂
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂
（2）HCN的電子式為                 。
（3）處理含CN^－（其中C為+2價(jià)）的工業(yè)廢水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－（其中C為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
A．1                 B．1/2            C．2              D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。

Answer 1

（1）CD；  （2）；  （3）①B；   ②6

試題分析：（1）根據(jù)(CN)₂與水反應(yīng)生成HCN和HCNO，可知(CN)₂與NaOH溶液反應(yīng)為(CN)_2­ + 2OH^－= CN^－+ CNO^－+ H₂O，A正確，根據(jù)氧化性Cl₂>Br₂>(CN)₂>I₂，可知MnO₂和HCN能反應(yīng)生成(CN)_2­：MnO₂ + 4HCN  Mn(CN)₂+ (CN)_2­↑ + 2H₂O，B項(xiàng)正確，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
（2）HCN的電子式為。
（3）根據(jù)原子守恒可知e:f=1:2。根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知當(dāng)d=e=1時(shí)，a=2，b=6，c=1，f=2。
點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)氧化性強(qiáng)弱、守恒法進(jìn)行判斷。