【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
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【題目】A，B的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA（g）+yB（g）
zC（g）△H＜0．達到化學平衡后測得A的濃度為0.5molL﹣1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.9molL﹣1 ． 則下列有關判斷正確的是（ ）
A.平衡向正反應方向移動了
B.x+y＜z
C.B的轉化率下降
D.C的體積分數減小
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【題目】鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛。
（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發生反應的離子方程式為___________。
（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:
①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。
②步驟Ⅱ中發生反應：
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3
4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20
第一個反應的氧化劑是___________，氧化產物是____________。第二個反應每生成1 molNH4NO3，轉移的電子數是_________。
③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應的化學方程式為_______________。
④上述生產結束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。
A.氮氧化物 B.硝酸銨 C.硝酸亞鐵 D.硝酸
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【題目】氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1，若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__________(填標號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。
a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O
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【題目】亞硝酸鈣[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝
酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。
已知：
請回答下列問題：
（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因是____。
（2）儀器D的名稱是_;B中盛放的試劑是____。
（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變為綠色
(Cr3+)，發生反應的離子方程式是____。
（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發生反應，產生NO氣體。設計
實驗證明E中有亞硝酸鈣生成____。
（5）工業上可用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、N02）反應，既能凈化尾氣，又能獲得
應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。
①若n( NO)：n(NO2）>l:l，則會導致 ：
②若n( NO)：n( NO2)<l l，則會導致 。
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【題目】將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L(標準狀況），原混合物質量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 
和CO 
離子數之和為0.1NA
B.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
C.過氧化鈉與CO2反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
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【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．根據判斷出的元素回答下列問題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：＞＞ ． （用化學式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 ． （填序號）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應： 
①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：
①寫出m點反應的離子方程式 ．
②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為mol．
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