Question

【題目】FeSO4受熱分解的化學方程式為： 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
請回答：

（1）將FeSO4受熱產生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現象是；為測定BaSO4沉淀的質量，后續的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重。
（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應)。

Answer 1

【答案】
（1）品紅溶液褪色；過濾
（2）取適量固體，家足量的稀鹽酸溶解，分成兩份，一份中滴加KSCN溶液，若是血紅色，則有Fe3+ ， 說明含有Fe2O3 ；另外一份滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則有SO42- ， 說明含有未分解的FeSO4
【解析】解：本題的難點在于受熱后固體成分的分析，易忽略未分解FeSO4的檢驗，可以檢驗Fe2+ 或SO42- ， 前者受Fe3+干擾不易檢驗，所以檢驗SO42-的存在。答題時需要注意語言的規范性，答題模式為“取少量·····，加鹽酸溶解，滴加······試劑，出現···現象，得出······結論”，需要多種離子檢驗時考慮分成多份分別檢驗。