Question

【題目】（1）實驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發生反應快速制備少量氯氣,該反應的化學方程式為：用雙線橋法表示該反應過程中的電子轉移情況______________________，該反應中氧化劑為____________，HCl的作用是______________________。

（2）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的離子方程式是_________________________________。

（3）已知在堿性溶液中可發生如下反應，則中R的化合價是________。

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

（4）填寫下列空白：

①等物質的量的CO和CO2中：所含的分子數目之比為_______，相同條件下體積之比為_______，所含的原子總數目之比為_______。

②有下列物質：

a.硫酸　b.鹽酸　c.氯氣　d.硫酸鋇　e.甲烷　f.銅　g.CH3COOH　h.氯化氫　i.蔗糖　j.氨氣　k.CO2　l.NaHCO3　m.Al(OH)3　n.NaOH溶液

其中屬于非電解質的為_____________(填序號，下同。)，屬于電解質的為____________。

Answer 1

【答案】 KMnO4 酸和還原劑 D 1:1 1:1 2:3 eijk adghlm

【解析】

根據化合價變化判斷氧化劑、還原劑，用雙線橋法分析氧化還原反應；根據題干信息及氧化還原反應原理書寫離子方程式；根據電解質及非電解質的概念分析解答。

（1）用雙線橋法表示該反應中電子轉移情況為：；Mn元素化合價降低，得電子，作氧化劑，所以氧化劑為KMnO4；HCl中Cl元素化合價有一部分升高為0，有一部分仍為-1，則HCl的作用是 酸和還原劑，故答案為：； KMnO4； 酸和還原劑；

（2）由KMnO4能與熱的經硫酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，則反應為2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，離子方式為：；

（3）根據離子方程式中的電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數和為-2，所以該離子中R元素化合價=-2-(-2)×4=+6，故答案為：D；

（4）①等物質的量的CO和CO2中，N=NAn，所含的分子數目之比為1:1；相同條件下物質的量之比等于體積之比，所以體積之比為1:1；每個CO分子中含有2個原子，每個CO2分子中含有3個原子，所以原子總數目之比為2:3；

②a.硫酸的水溶液能夠導電，硫酸是電解質；

b.鹽酸是HCl水溶液，屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；

c.氯氣屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；

d.硫酸鋇是鹽，在水溶液中溶解部分完全電離，是強電解質；

e.甲烷是在水溶液中或熔融狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質；

f.銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質；

g.CH3COOH是弱酸，在水溶液里部分電離，屬于弱電解質；

h.氯化氫是強酸，在水溶液中完全電離，屬于強電解質；

i.蔗糖是在水溶液中或熔融狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質；

j.氨氣是本身無法電離的化合物，屬于非電解質；k.CO2本身也無法電離，屬于非電解質；l.NaHCO3是鹽，在水溶液中完全電離成鈉離子和碳酸氫根，屬于強電解質；

m.Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質；

n.NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，

故屬于非電解質的是：eijk，屬于電解質的是：adghlm，故答案為：1:1；1:1；2:3；eijk；adghlm。