【題目】下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是
A. 實驗I：檢查裝置的氣密性
B. 實驗II：測定未知鹽酸的濃度
C. 實驗III：比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D. 實驗IV：定容
【答案】AC
【解析】
A．關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗向燒瓶中加入水， 若裝置不漏氣，就會在長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，因?qū)嶒?/span>I：此檢查裝置的氣密性，A正確；
B．實驗II：測定未知鹽酸的濃度時，盛裝NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管，而且不能伸入到錐形瓶內(nèi)，B錯誤；
C．硫酸的酸性強于碳酸，所以把硫酸滴入到盛有Na2CO3溶液中，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，硫酸沒有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2進入到Na2SiO3溶液中，由于酸性H2CO3>H2SiO3，所以會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難溶液水的硅酸沉淀，故實驗III：可以比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，C正確；
D．實驗IV：定容時向容量瓶中加水一個用玻璃棒引流，當(dāng)液面至離刻度線1-2cm水再改用膠頭滴管滴加，D錯誤；
故選AC。
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【題目】按要求填空
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為______。
（2）0.1mol烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2L，其分子式為______。
（3）用相對式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。
（4）立方烷
其分子式為______，它的六氯代物有______種。
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【題目】科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－(O2＋4e－===2O2－)。
（1）c電極作________極，d電極上的電極反應(yīng)式為_________________________________。
（2）如下圖所示用惰性電極電解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為_________，若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
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【題目】下列是三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法正確的是（ ）
A. 三種有機物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C. 三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體
D. 三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化
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【題目】某小組以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量SiO2等雜質(zhì))為原料制備銅化工產(chǎn)品CuAlO2的一種工藝如下：
已知①過濾1所得濾液中含金屬離子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，濾渣1的主要成分是SiO2和S；
②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(1)從產(chǎn)品純度、環(huán)保操作方便等角度考慮，試劑A、B的最佳組合是__________(填代號)
a | b | c | d | |
A | HNO3 | NaClO | H2O2 (酸化) | H2O2 (酸化) |
B | Cu(OH)2 | NaOH | 氨水 | Cu(OH)2 CO3 |
(2)銨明礬的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，它為制備銅的化工產(chǎn)品提供鋁源。銨明礬溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42－濃度大小排序為_______________。
(3)過濾3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，寫出“灼燒”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：_________________。
(4)單位時間內(nèi)“浸取”Cu2+的百分率(稱為浸出率)與溶液濃度、溫度關(guān)系如下圖所示。
在20℃時，1L溶液中有效碰撞總次數(shù)：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同濃度下，溫度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________________。
(5)以銅、石墨為電極，電解“過濾1”所得溶液制備銅，銅的質(zhì)量與通電時間關(guān)系如上圖所示。寫出OA段陰極的反應(yīng)方程式：___________________________。
(6)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入試劑B調(diào)節(jié)pH=3時c(Fe3+)=_________mol/L
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【題目】（1）實驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備少量氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
用雙線橋法表示該反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況______________________，該反應(yīng)中氧化劑為____________，HCl的作用是______________________。
（2）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
（3）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)
，則
中R的化合價是________。
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
（4）填寫下列空白：
①等物質(zhì)的量的CO和CO2中：所含的分子數(shù)目之比為_______，相同條件下體積之比為_______，所含的原子總數(shù)目之比為_______。
②有下列物質(zhì)：
a.硫酸 b.鹽酸 c.氯氣 d.硫酸鋇 e.甲烷 f.銅 g.CH3COOH h.氯化氫 i.蔗糖 j.氨氣 k.CO2 l.NaHCO3 m.Al(OH)3 n.NaOH溶液
其中屬于非電解質(zhì)的為_____________(填序號，下同。)，屬于電解質(zhì)的為____________。
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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
（1）在用 KMnO4 酸性溶液處理固體 Cu2S 時，發(fā)生的反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
①還原產(chǎn)物為_____。
②被氧化的元素是_____
③氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____
④每生成 2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_____
（2）用 KMnO4 酸性溶液處理固體 CuS 時，也可將 CuS 反應(yīng)成 Cu2＋和 SO2。寫出該離子反應(yīng)方程式_____
（3）15.8g KMnO4，加熱分解后剩余固體 15.0 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體 A，產(chǎn)物中錳元素以 Mn2+存在，則氣體 A 的物質(zhì)的量為_____mol。
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【題目】1811年，阿伏加德羅在大量實驗基礎(chǔ)上得出結(jié)論：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)這個結(jié)論，下列敘述不正確的是（ ）
A.同溫同壓下，等質(zhì)量的氮氣和一氧化碳體積相同
B.同溫同壓下，等體積的兩種氣體原子數(shù)不一定相等
C.同溫同壓下，氣體的體積與分子數(shù)成正比
D.兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強一定相同
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【題目】請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。
（1）芳香烴：________；
（2） 鹵代烴：________；
（3） 醇：________；
（4）醛：________；
（5）羧酸：________；
（6）酯：________。
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