Question

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應中氧化劑是________________。

(2)根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒，你認為必須選用的物質有_______________(填序號)。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______________(填選項字母)。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．濃H2SO4

(4)請配平以下化學方程式：Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反應過程中轉移5mole－，則生成標準狀況下N2的體積為_______L。

Answer 1

【答案】(1)NaNO2；(2)①②；(3)B；

(4)10641032；11.2；

【解析】

試題分析：(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，所以NaNO2是氧化劑，故答案為：NaNO2；

(2)①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現象；KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發生反應生成碘單質，I2使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故答案為：①②；

(3)NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑．方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮，故答案為：B；

(4)Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應還應生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=11.2L，故答案為：10；6；4；10；3；2；11.2。