【題目】下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入 | 該溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等沉淀生成，檢驗(yàn)氯離子時(shí)應(yīng)加入稀硝酸酸化，排除雜質(zhì)離子的干擾，A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中的離子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，無現(xiàn)象，排除Ag+的干擾，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，有白色沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；
D．向某溶液中加入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，則溶液中一定含有氫氧根離子，D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
(1)該溶液中存在的平衡體系有（用離子反應(yīng)方程式表示）________
(2)溶液中共有________ 種不同的微粒。
(3)這些微粒中濃度為0.01 mol·L－1的是_____，濃度為0.002 mol·L－1的是___。
(4)______和_______兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH－的物質(zhì)的量多0.008 mol。
II．(5)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。
①在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
(6)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達(dá)到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]時(shí)溶液的pH為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，請(qǐng)回答以下問題：
①請(qǐng)補(bǔ)全并配平該反應(yīng)方程式：
_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O
②在該反應(yīng)還原產(chǎn)物為________（寫化學(xué)式）
（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是____________；無法確定的離子是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
Ⅰ.(1)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號(hào))。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：
(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；上述現(xiàn)象說明溶液中________結(jié)合OH－的能力比________強(qiáng)(填離子符號(hào))。
(3)B與A的差值為________mol。
(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說法不正確的是
A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境
B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色
C. 銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為( )
A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2
，溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和
。其一種生產(chǎn)工藝如下。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)NaClO2中
的化合價(jià)為_____________。
(2)反應(yīng)I：
①
做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②將反應(yīng)I中的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
_____________
(3)電解II：
①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去粗鹽水中的
和
，需要加入的試劑分別為_______、___________。
②電解過程中被氧化的物質(zhì)是________。
③可用
溶液吸收電解產(chǎn)生的
，該反應(yīng)的離子方程式是______________。
(4)操作III：
濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應(yīng)控制的溫度范圍是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；
(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________________；
(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 
aZ(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. a =2 B. T2＞T1
C. A點(diǎn)的反應(yīng)速率：v正(X)=
v逆(Z) D. 用Y表示A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)＞v(B)
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