【題目】下列實驗方案合理的是( )
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A.制取少量CO2,可隨開隨制,隨關隨停 | B.配制一定物質的量濃度的稀硫酸 | C.可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色 | D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾氣 |
A. AB. BC. CD. D
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陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L，達平衡時HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變為0.20 mol/L時，則平衡時H2的濃度(mol/L)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.04
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲大量配制含有下列四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是
A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是 ( )
A．甲池電能轉化為化學能，乙、丙池化學能轉化為電能
B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋
C．甲中消耗280 mL(標準狀況下)O2時，丙池理論上最多產生1.45 g固體
D． 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是
A. 若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應
B. 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸
C. 若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊不可用于干燥甲
D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：
(1)D在元素周期表中的位置為________________。
(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。
(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________。
(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為________，實驗室如何檢驗丙_______ 。
(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:
序號 | a | b | c | d | e | f |
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaAlO2 |
pH | 8. 8 | 9. 7 | 11. 6 | 10. 3 | 11. 1 | 11. 3 |
（1）上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為________。（填陰離子化學式）
（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。
（3）結合表中數據分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號)。
A．pH=8. 8的NaOH溶液
B．pH=5. 2的NH4Cl溶液
C．pH=5. 2的鹽酸
D．0. 1 mol/L的NaCN溶液
E．pH=8. 8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關系正確的有_____。
A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關生活中常見的有機物的說法正確的是( )
A.汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質
B.油脂皂化后可用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油分離
C.乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應
D.煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）
2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達平衡時放出熱量b kJ。
（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）
（2）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度
C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑
（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。根據下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。
（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：
（1）根據上圖，該反應達到平衡時H2的轉化率等于__________。
（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達新平衡后NH3的物質的量濃度不可能為_________。（填序號）。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________
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