Question

【題目】在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L，達平衡時HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變為0.20 mol/L時，則平衡時H2的濃度(mol/L)是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.04

Answer 1

【答案】D

【解析】

H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)

起始濃度 0.10 mol/L 0.10 mol/L 0
反應濃度 0.08 mol/L 0.08 mol/L 0.16 mol/L
平衡濃度 0.02 mol/L 0.02 mol/L 0.16 mol/L
化學平衡常數K=c2(HI)/c(H2)c(I2)= 0.16/0.020.02 =64 ;當 H2和I2的起始濃度均變為0.20 mol/L時,設則平衡時H2的濃度為x mol/L ,則氫氣的反應濃度為(0.20 –x)mol/L .
H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)

起始濃度0.20 mol/L 0.20 mol/L 0
反應濃度 (0.20 –x)mol/L(0.20 –x)mol/L 2(0.20 –x)mol/L
平衡濃度x x2(0.20 –x)mol/L
化學平衡常數k=2(0.20 –x)2/x2=64, 計算得出x=0.04 mol/L 所以D選項符合題意；故D正確。