【題目】某同學采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亞鐵（FeCO3） ，設計了如下流程：
根據以上流程圖，下列說法不正確的是（ ）
A.工業廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去
B.反應2的離子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+
C.操作I為過濾，洗滌操作，一系列操作II為過濾，洗滌，干燥
D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應適當過量
【答案】B
【解析】
“溶解”階段，Fe2O3和硫酸反應生成Fe2(SO4)3和水，Fe和Fe2(SO4)3反應FeSO4，Fe和H2SO4反應生成FeSO4和氫氣，Fe元素以Fe2+存在于溶液中。操作Ⅰ為過濾，除去未反應的C，濾液1中加NaHCO3，HCO3-和Fe2+反應產生FeCO3沉淀，通過過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到FeCO3，據此解答。
A．碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性環境下水解，溫度升高，水解程度增大，故工業廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去，A正確；
B．結合電荷守恒可得反應2的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，B錯誤；
C．操作I為過濾除去C，為減少Fe2+的損失，進行洗滌操作，為得到純凈的FeCO3，一系列操作II為過濾、洗滌、干燥，C正確；
D．Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應適當過量，D正確。
答案選B。
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【題目】所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。例如，有機化合物
有光學活性。則該有機化合物分別發生如下反應后，生成的有機物仍有光學活性的是( )
A. 與乙酸發生酯化反應
B. 與NaOH水溶液共熱
C. 與銀氨溶液作用
D. 在催化劑存在下與氫氣作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚 乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家 近年來合成的聚乙炔衍生物分子 M 的結構式及 M 在稀硫酸作用下的水解過程。
下列有關說法中不正確的是
A. M 與 A 均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B. B 中含有兩種官能團，B 能發生消去反應和縮聚反應
C. A、B、C 各 1 mol 分別不足量金屬鈉反應，放出的氣體的物質的量之比為 1∶2∶2
D. 1 mol M 與熱的燒堿溶液反應，可消耗 2n mol 的 NaOH
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【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原 料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：
+CH3COOH
+H2O
注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。
實驗步驟:
步驟 1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉0.1 g，安裝儀器，加入沸石，調節加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃ 左右，反應約 60～80 min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。 步驟 2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有 100 mL 冰 水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步驟 3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。
(1)步驟 1 中所選圓底燒瓶的最佳規格是_________(填序號)。
a．25 mL b．50 mL c．150 mL d．200 mL
(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。
(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。
(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。
a．用少量冷水洗 b．用少量熱水洗 c．用酒精洗
(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、
_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。
a．蒸發結晶 b．冷卻結晶 c．趁熱過濾 d．加入活性炭
(6)該實驗最終得到純品 8.1g，則乙酰苯胺的產率是______________ ％。
(7)如圖的裝置有 1 處錯誤，請指出錯誤之處____________________________________________________________。
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【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應過程中各物質物質的能量變化關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應的催化劑
B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應速率加快
C.增大Cl2的濃度，可提高反應速率，但不影響△H的大小
D.第一步反應的速率大于第二步反應
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【題目】（1）比較氧元素和氟元素的非金屬性強弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一個化學方程式說明兩者非金屬的相對強弱______________________________________。
（2）2002年1月18日在《科學》期刊中報導羅馬大學的Fulvio Cacace及其同事發現氮的一種同素異形體N4，已知N4所有原子均滿足8電子穩定結構。寫出N4的結構式_______________。
（3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常溫為氣態，SiO2為高熔點固體。請分析原因_______________________________________________。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是（ ）
A.通常情況下，NO比N2穩定
B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJ
D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量
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【題目】Ni(CO)4可用于有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法正確的是
A. 25℃達到平衡時，向容器中繼續通入CO，Ni粉轉化率增大，CO轉化率減小
B. 溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產
C. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)＜v(逆)
D. 平衡時向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應方向移動，新平衡時CO濃度比原平衡小
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【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
(1) SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H=－113.0kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為________________________________________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是______(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
(2)工業上利用氯堿工業產品治理含二氧化硫的廢氣如圖是氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖
①電解飽和食鹽水的化學方程式是_______________________________________________。
②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是_______________________。
③用含氣體B溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是__________________。
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