Question

【題目】（1）比較氧元素和氟元素的非金屬性強(qiáng)弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明兩者非金屬的相對(duì)強(qiáng)弱______________________________________。

（2）2002年1月18日在《科學(xué)》期刊中報(bào)導(dǎo)羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)氮的一種同素異形體N4，已知N4所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出N4的結(jié)構(gòu)式_______________。

（3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常溫為氣態(tài)，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因_______________________________________________。

Answer 1

【答案】< 2F2+2H2O=4HF+O2 兩者的結(jié)構(gòu)不同，SiO2為原子晶體，CO2是分子晶體。

【解析】

(1)F是非金屬性最強(qiáng)的元素，二者的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，可通過(guò)比較二者單質(zhì)的氧化性來(lái)比較，即F2的氧化性比O2強(qiáng)，F2可以置換O2，方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：<；2F2+2H2O=4HF+O2；

(2) N4所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)N原子都要與另外3個(gè)N原子相連，則N4必為正四面體結(jié)構(gòu)，N原子在正四面體的頂點(diǎn)處，即N4的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；

(3)二者結(jié)構(gòu)不同，CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，CO2熔化要克服分子間作用力，SiO2熔化要克服共價(jià)鍵，共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以，SiO2的熔點(diǎn)比CO2高，故答案為：兩者的結(jié)構(gòu)不同，SiO2為原子晶體，CO2是分子晶體。