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根據下列實驗現象，所得結論不正確的是

實驗	實驗現象	結論
A	左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Fe＞Cu
B	燒瓶內顏色深淺不同	說明：2NO₂ N₂O₄（g） △H＜0
C	白色固體先變為淡黃色，后變為黑色	溶度積（Ksp）：AgCl＞AgBr ＞Ag₂S
D	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si

D實驗只能證明酸性：HCl＞NaCo₃＞H₂Sio₃，不能比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl₂反應的實驗，下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是

A．FeCl₃

B．FeCl₂

C．CuCl₂

D．FeS

（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO₃反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：                              。開始加熱前        （填“有”或“無”）明顯現象。
（3）當乙同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現象，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO₃發生反應。他依據的反應現象是                                                        ；該反應的離子方程式為                              。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由：                                （若無此空不填）
②請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe²^＋但不含有Fe³^＋。說明具體的操作和實驗現象                                                          。
③丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO₂共0.02 mol并測得溶液中Fe²^＋和Cu²⁺濃度均為0.02 mol/L，則NO₃^-的物質的量濃度為
mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標準狀況）。
（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm^-3質量分數為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）：①                          ②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學習小組設想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液，來探究Fe²⁺和I^-的還原性強弱。
【提出假設】
假設1：                             ；
假設2：                             ；
假設3：Fe²⁺和I^-的還原性一樣強。
【驗證假設】
⑴利用以下裝置進行試驗，

實驗必需的裝置是：A

(按氯氣流向的順序用序號書寫)

⑵實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化， (能或不能)判斷反應的先后順序。
⑶請在下表中填寫實驗步驟及預期現象與結論。

實驗步驟	預期現象與結論
取少量反應的溶液置于A、B兩支試管中；向A試管中滴加；向B試管中滴加：	① 若則假設1成立 ② 若則假設2成立 ③ 若則假設3成立

⑷該實驗成功的關鍵是控制各反應物的用量。該小組稱量1.52gFeSO₄（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗證上述假設，通入的氯氣的體積最多不能超過。（標準狀況）
⑸有同學質疑，上述實驗只能驗證氯氣分別與Fe²⁺和I^-反應的速率的大小。并不能證明Fe²⁺和I^-的還原性強弱。于是提出另一驗證方案：往KI溶液中滴加溶液，如果能發生反應，就可證明二者的還原性強弱，該反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生為探究鈉與CO₂的反應，利用如下裝置進行實驗。
（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整
       接      ，        接      ，        接      ，        接      。
（2）裝置②制備CO₂時具有隨開隨用，隨關隨停的功能。簡述該裝置隨關隨停的理由
                                                                     ；
（3）若用稀鹽酸與CaCO₃反應制備CO₂，在加稀鹽酸時，發現CaCO₃與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是              。

A．NaNO₃溶液

B．CCl₄

C．苯

D．稀硝酸

（4）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是
                     ，當觀察到                                       現象時才點燃酒精燈。此步操作的目的是                                            。
（5）反應過程中CO₂足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO₂反應的化學方程式。
①裝置⑤PdCl₂溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。                                       。
②裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO₂氣體，且溶液中還有固體殘留。                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為

了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，某學習小組設計了如下裝置來進行實驗。請回答相關問題。

（1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。
①                         ； ②                         ．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒
精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導
致。為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有      。
（3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量
亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品
紅褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你認為他的結論是否正確  ，其理由
是                            。
（4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發現加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“       ”內容。

同濃度溶液	SO₃^2-	HSO₃^-	H₂SO₃	褪色速度
Na₂SO₃溶液	多	少	少	快
NaHSO₃溶液	較上面	較上面	較上面	慢

②根據實驗和分析，得出的結論是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是
（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？
（3）請為本實驗設計數據記錄表格：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg₃N₂。某校化學興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質）進行實驗，探究其組成。
（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體的化學式為，說明固體中含有Mg₃N₂，生成該氣體的化學反應方程式為。
（2）乙組同學為測定Mg₃N₂含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是，對A加熱的目的是。已知加入的固體質量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg₃N₂g（用含a的式子表示）。

（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是
                                                                         。
有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是
                                                                         。
丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并
灼燒固體至恒重，測得其質量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是
                                                                         。
鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg₃N₂的質量分數為             。
（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現有方法存在的原料成本高、項目投資大、能耗高、副產品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與銨鹽混合,經過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產生的氨。寫出用固體（NH₄）₂SO₄與含鎂礦石粉煅燒的化學反應方程式
                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學為探究

與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：

操作	現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N_2, 停止加熱，一段時間后關閉	___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	尚未發現白色沉淀溶解

(1)A中反應的化學方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO₂具有___________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①未證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進行實驗，B中現象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：__________。
(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為研究盛裝濃硫酸的鐵質材料(碳素鋼)與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動：
[實驗]
稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除

外還可能含有

。若要確認其中的

，應選用
(選填序號）。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性

溶液
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，
發生的反應式為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量

溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中

的體積分數為。
[提出猜想]
分析上述實驗中

體積分數的結果，同學們認為氣體Y中還可能含量有其它氣體并作如下猜想：
猜想一：Y氣體中可能含有H₂_；
猜想二：
猜想三：
[設計實驗，驗證猜想]
為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設計探究實驗（裝置可重復使用，夾持儀器省略）。

①實驗裝置的連接順序為A→____→_____→ F →____→______→F（填字母）。
②裝置B中試劑的作用是           。
③猜想一的理由是                                       （用化學方程式表示）。
④）如果猜想一成立，預計實驗現象應該是                             ___     。

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