Question

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液，來(lái)探究Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：                             ；    
假設(shè)2：                             ；
假設(shè)3：Fe²⁺和I^-的還原性一樣強(qiáng)。    
【驗(yàn)證假設(shè)】
⑴利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A                         (按氯氣流向的順序用序號(hào)書(shū)寫(xiě))
⑵實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，       (能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。
⑶請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中； 向A試管中滴加                  ； 向B試管中滴加                  ：	①      若                                                       則假設(shè)1成立 ②      若                                                       則假設(shè)2成立 ③      若                                                       則假設(shè)3成立

⑷該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52gFeSO₄（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過(guò)                      。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
⑸有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe²⁺和I^-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加        溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是                                。

Answer 1

⑶

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中； 向A試管中滴加    KSCN溶液     ； 向B試管中滴加     淀粉溶液      ：	①若    A變紅色B不變色              則假設(shè)1成立 ②若     A不變紅色B變藍(lán)色           則假設(shè)2成立 ③若     A變紅色B變藍(lán)色   則假設(shè)3成立

（假設(shè)、試劑、現(xiàn)象與結(jié)論要對(duì)應(yīng)）（各1分，共5分）
⑷  0.112L                    （ 2分）
⑸  FeCl₃溶液   2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺    （1+1=2分）

略