【題目】下列物質不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.淀粉B.蠶絲C.植物油D.纖維素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲探究CO還原CuO，設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是
A. ②、④中均可盛裝堿石灰
B. 加熱的順序為③、①、⑤
C. ①、③、⑤中均發生氧化還原反應
D. 可將尾氣用導管通入到⑤的酒精燈處灼燒
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【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅分子馬達結構如圖所示。有關該分子的說法正確的是
A. 該分子屬于芳香烴
B. 兩個苯環可以處于同一平面
C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
D. 1mol該分子最多可與2molH2發生加成反應
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【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
③常溫下，當溶液中金屬離子物質的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時，可視為該金屬離子已被沉淀完全。
（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”時加入一定量的硫酸，硫酸不能過多或過少�！傲蛩帷边^多造成氨的損失；硫酸過少時，“酸浸”時會有紅褐色渣出現，原因是___________________________________。
（2）加入氨水應調節pH的范圍為______，當Fe3+恰好沉淀完全時，c(Al3+)=________mol·L-l。
（3）“過濾”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質的主要成分是____________（填化學式），寫出其陽離子的電子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氫銨產生沉淀的過程稱為“沉錳”。
①“沉錳”過程中放出CO2，反哥應的離子方程式為_______________________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為1.2NA
B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則陰極得到電子數為0.2NA
C. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl鍵數為3NA
D. 常溫常壓下，4.0gD2O中含有的中子數為2NA
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【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的
會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去
。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是
A. 
的數量級為
B. 除
反應為Cu+Cu2++2
=2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除
效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全
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【題目】原子序數為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是
A. ②④ B. ②③ C. ①④ D. ①⑤
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【題目】對乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾體消炎解熱鎮痛藥，用于治療感冒發燒、關節痛、神經痛、偏頭痛等，它可用最簡單的烯烴A等合成：
已知：
請回答下列問題：
（1）E的名稱為__________，C中含有的官能團是__________。
（2）B的結構簡式是__________，反應③的反應類型是__________。
（3）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為__________。
（4）F的同分異構體有很多，其中一類同時滿足下列條件的同分異構體共有_______種。
①苯環上有三個側鏈；②與FeCl3溶液發生顯色反應；③能發生銀鏡反應且醛基直接連在苯環上。
（5）參照F的合成路線，設計一條以溴苯為起始原料制備
的合成路線___________。
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