【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為1.2NA
B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則陰極得到電子數為0.2NA
C. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl鍵數為3NA
D. 常溫常壓下，4.0gD2O中含有的中子數為2NA
【答案】D
【解析】A、過氧化鈉(Na2O2)晶體中陰離子為O22-，陽離子為Na+，陰陽離子之比為1:2，所以0.6 mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NA，故A錯誤；B、電解精煉銅時，陰極為純銅，溶液中的Cu2+在陰極析出，陽極為粗銅，在溶解時比銅活潑的金屬鐵、鋅、鎳等優先溶解，所以若陽極質量減少6.4g，不一定都是溶解銅的質量，所以轉移的電子不一定是0.2mol，故B錯誤；C、標準狀況下，CHCl3是液體，所以22.4L CHCl3無法計算其中的C-Cl鍵數，故C錯誤；D、已知重水的摩爾質量為20g/mol，每摩爾D2O中含有中子10mol，所以4.0 g D2O中含有的中子數為
= 2NA，故D正確。本題正確答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中
和-lgc(HC2O4-)或
和-lgc(C2O42-)關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 曲線L1表示
和-lgc(HC2O4-)的關系
B. Ka2(H2C2O4)的數量級為10-2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水
減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1mol Na轉變為Na+時失去的電子數為（ ）
A.3.01×1023
B.6.02×10﹣23
C.1.204×1023
D.6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：（1）環己烯可以通過丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到
（2）實驗證明，下列反應中反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化：
（3）R-CHO +H2→ R-CH2OH現僅以丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環己烷：
請按要求填空：
（1）A的結構簡式是___________________；B的結構簡式是______________ 。
（2）寫出下列反應的化學方程式和反應類型：
反應④ ____________________________ ，反應類型______________。
反應⑤_____________________________ ，反應類型 __________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（ ）
①1mol該有機物可消耗3molH2；②不能發生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列化合物的結構分析回答：
(1) 該化合物中，①表示 ，⑦表示 。
(2) 該化合物由 個氨基酸失去 個水分子而形成，這種反應叫做 。
(3) 該化合物中的氨基酸種類不同，是由 決定的，其編號是 。
(4) 該化合物稱為 ，含 個肽鍵，編號是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機合成制藥工業中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：
已知：
（具有還原性，極易被氧化）。
（1）B的結構簡式為 ______。
（2）反應④的條件為 ___________ ；①的反應類型為 ____________ ；反應②的作用是_________ 。
（3）下列對有機物G的性質推測正確的是 __________（填選項字母）。
A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應
B．能發生消去反應、取代反應和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaHCO3溶液反應的化學方程式為_______。
（5）符合下列條件的C的同分異構體有 _____種。
A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
B．能發生銀鏡反應
C．與FeCI3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的是___（寫出其中一種結構簡式）
（6）已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位；苯環上有峰基時，新引入的取代基連在苯一平的間位。根據題中的信息，寫現以甲苯為原料合成有機物（
）的流程圖（無機試劑任選）________。合成路線流程圖示例如下： 
目標產物。
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