Question

【題目】某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為mol/（Lmin）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=mol/L，推測實驗2中還隱含的條件是 ．
（3）設實驗3的反應速率為v3 ， 實驗1的反應速率為v1 ， 則v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.013
（2）1.0；使用催化劑
（3）＞；＞
（4）吸熱；溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應
【解析】解：（1）在實驗1，反應在10至20min內，A的濃度的變化量為0.8﹣0.67=0.13（mol/L）， 則υ（A）= =0.013mol/（Lmin），
所以答案是：0.013；（2）由表格中的數據可知，實驗2和實驗1平衡時A的濃度相同，則A的起始濃度相同，即c2=1.0mol/L，
實驗2的反應速率快，可能的因素是使用了催化劑，
所以答案是：1.0；使用催化劑；（3）由表格中數據可知，平衡時A的濃度實驗3的大，實驗1和3的溫度相同，則實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于濃度大，其反應速率快，則υ3＞υ1 ，
所以答案是：＞；＞；（4）實驗4的溫度高，且起始的A的濃度相同，但平衡時A的濃度小，則說明升高溫度反應 2AB+D 向正反應方向進行，即正反應為吸熱反應，
所以答案是：吸熱；溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．