Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A.反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應常溫下即可發生
B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學方程式為：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應是放熱反應，但有些反應需要一定條件下才能反應；故A錯誤； B、氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則有H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1 ；故B錯誤；
C、將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學方程式為：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ；故C錯誤；
D、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，反應存在化學平衡，不能進行徹底，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ，故D正確；
故選D．