Question

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈現異常的原因是________。

(3)Se原子序數為_______，其核外M層電子的排布式為_________；

(4)H2Se的穩定性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。SeO3分子的立體構型為______。

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結構角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。

Answer 1

【答案】sp3 非金屬性增強，得電子時釋放的能量依次增大 氮元素2p軌道為半滿狀態，較穩定，第一親和能較低 34 3s23p63d10 弱 平面三角形 Fe2+的價電子排布為3d6，失去一個電子成Fe3+為3d5，半滿狀態穩定

【解析】

(1)在S8中，S原子的價層電子對數為4，由此得出S采用的軌道雜化方式。

(2)除氮元素外，其他元素非金屬性越強，第一親和能E1越大；氮元素的2p軌道半充滿，電子能量低，原子穩定。

(3)Se比S多18個電子，由此可得出原子序數及核外M層電子的排布式。

(4)Se比S的非金屬性弱，則可得出H2Se與H2S的穩定性關系。SeO3分子中S原子的價層電子對數為3，由此可得出立體構型。

(5)從原子核外軌道中的電子排布，可確定Fe2+易被氧化成Fe3+的原因。

(1)在S8中，S原子的價層電子對數為4，則S采用的軌道雜化方式sp3。答案為：sp3；

(2)除氮元素外，其他元素非金屬性越強，第一親和能E1越大，其原因是非金屬性增強，得電子時釋放的能量依次增大；氮元素的2p軌道半充滿，電子能量低，原子穩定，由此得出氮元素的E1呈現異常的原因是氮元素2p軌道為半滿狀態，較穩定，第一親和能較低。答案為：非金屬性增強，得電子時釋放的能量依次增大；氮元素2p軌道為半滿狀態，較穩定，第一親和能較低；

(3)Se比S多1個電子層，多18個電子，由此可得出原子序數為34，核外M層電子的排布式為3s23p63d10。答案為：34；3s23p63d10；

(4)Se比S的非金屬性弱，則H2Se的穩定性比H2S弱。SeO3分子中S原子的價層電子對數為3，則立體構型為平面三角形。答案為：弱；平面三角形；

(5)從原子核外軌道中的電子排布，可確定Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是Fe2+的價電子排布為3d6，失去一個電子成Fe3+為3d5，半滿狀態穩定。答案為：Fe2+的價電子排布為3d6，失去一個電子成Fe3+為3d5，半滿狀態穩定。