【題目】如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（ ）
A.a b cdeefg–hB.aedcbhicbg
C.aed hicbgD.acb deh icbf
【答案】B
【解析】
實驗室制備少量無水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應，在此過程中應注意氯氣制取后的除雜和干燥，以及與鐵粉反應后氯氣尾氣的處理等問題，以此解答該題。
實驗室制備少量無水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應，故首先要制備氯氣，故最先使用的儀器是a；制取出的氯氣中有HCl和水蒸氣，應先用飽和食鹽水洗氣除去HCl，而洗氣時，氣體要長進短出，故接下來的氣流的方向是e→d；然后用濃硫酸干燥氯氣，故接下來的氣流的方向是c→b；制取了純凈干燥的氯氣后，通入鐵粉，在加熱條件下與鐵粉反應，故接下來連h；氯化鐵易水解，所以應用濃硫酸隔開后面的氫氧化鈉溶液，故接下來c→b；氯氣是污染性氣體，對空氣有污染，故應連接尾氣處理裝置，再考慮到氯氣是酸性氣體，故要用堿液來吸收，故接下來通入NaOH溶液，氣流的方向是g→f；
故儀器連接順序正確的是aedcbhicbg，B項正確，
答案選B。
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【題目】常溫下有0.1 mol·L－1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點中，導電能力更強的是 。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
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【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示轉化關系的是（ ）
選項 | a | b | c | 箭頭上所標數字的反應條件 |
A | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ①加入過量的NaOH |
B | Si | SiO2 | H2SiO3 | ②常溫加水 |
C | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | ③加澄清石灰水 |
D | Fe | FeCl3 | FeCl2 | ④加入氯氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。
I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應。
已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。
（1）上述裝置接口的連接順序為a→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）裝置D的作用是___________________。
（3）裝置E中反應的化學方程式為___________________。
（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現象有_____________________。
II．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設計實驗驗證產物NaNO2既有氧化性又有還原性。
限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液
（5）取適量NaNO2溶液，加入_____________，觀察到_____________現象，證明其具有氧化性。
（6）參照（5），設計實驗證明NaNO2有還原性________________。
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。
②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________(設溶液體積不變)。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是________(填字母)。
A．蒸餾水 B．KCl溶液
C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______________。
②該反應達到平衡狀態的標志是________(填字母)。
A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應速率比為3∶1
C．容器內氣體壓強保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
E．生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內Y的轉化率為________。
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【題目】如圖是第三周期主族元素（11~17號）某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是第一電離能
B. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是原子半徑
C. 若X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負性
D. 若X軸為族序數，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH
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【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下，回答下列問題：
⑴寫出A、C的名稱________、_________。
⑵B、D分子中的官能團化學式分別是__________、__________。
⑶寫出下列反應的反應類型：
①______________，④____________。
⑷寫出下列反應的化學方程式：
①__________________；
②__________________；
③___________________。
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【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是
A.圖甲表示某反應過程中的能量變化曲線，可推知該反應是吸熱反應
B.圖乙表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，可推知溶液堿性越強，H2O2分解速率越慢
C.圖丙表示部分物質的溶解度隨溫度變化的曲線，可推知20℃時向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會有NH4ClO4固體析出
D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，可推知光照后溶液中Cl2濃度增大
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【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（ ）
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
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