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【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　　）

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

【答案】C

【解析】

根據(jù)題目已知熱化學(xué)方程式可知：1molSO2氣體完全轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出98.32kJ的熱量，則2molSO2完全反應(yīng)放出熱量Q=2×98.32kJ=196.64 kJ，但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，因此在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于196.64 kJ，故合理選項(xiàng)是C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）

A.a b cdeefg–hB.aedcbhicbg

C.aed hicbgD.acb deh icbf

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s	0	500	1000	1500
n(N2O5)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

下列說法正確的是( )

A.在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5Q kJ

B.在500s內(nèi)，O2分解速率為3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡

D.在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某原電池的裝置圖。其電池的總反應(yīng)是：2Ag＋(aq) + Cu(s) ＝ Cu2＋(aq) + 2Ag(s)。請回答以下問題：

（1）R的名稱是__________，R中的陽離子移向________（填“A”或“B”）中的溶液。

（2）電極Y的材料是______________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。

（3）X為原電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（1）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。則C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H為__________________。

（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/span>

已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。

則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂?/span>水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________，下圖的曲線中________（填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成2n molNH3

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（3）500℃、50MPa時(shí)，在容積為1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K＝_______________。

（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（如下表），請?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	450		1
ⅱ	______		10
ⅲ	480	______	10

（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為________________________。