Question

【題目】常溫下有0.1 mol·L－1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點中，導電能力更強的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

Answer 1

【答案】（1）1%；1×10-11（2）；a（3）9.25

【解析】

試題分析：（1）電離度=c(H+)÷c(CH3COOH)×100%=10-3÷0.1×100%=1%；由水電離的c（H+）等于溶液中氫氧根離子濃度=Kw÷c(OH-)=10-14÷10-3=1×10-11 mol/L。

（2）pH相等的醋酸和鹽酸中，加水稀釋促進醋酸電離，稀釋相同的倍數后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化大的為強酸，根據圖象知，I為鹽酸；溶液的導電能力與離子濃度成正比，氫離子濃度越大溶液的pH越小，所以溶液導電能力較大的是a 。

（3）根據NH3·H2ONH4++OH-，Kb=（[NH4+]×[OH-]）÷[NH3·H2O]，則1.77×10-5=c(OH-)，POH=5-lg 1.77= 4.75，所以溶液的pH=14-4.75=9.25.