Question

【題目】下圖表示的反應關系中，部分產物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應均為黃色。

回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：G_____________ D_____________

（2）寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：____________________________

（3）寫出X＋E→A的離子方程式：______________________________________

（4）寫出C與Na2O2反應的化學方程式：_____________________________，若有0.2 mol Na2O2參加反應則轉移的電子數目為_____________________

Answer 1

【答案】 NaAlO2 Al(OH)3 NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 2H2O === Al(OH)3↓ ＋ NaHCO3或2NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3H2O === 2Al(OH)3↓ ＋ Na2CO3 HCO ＋ OH－ === CO ＋ H2O 2CO2 ＋ 2Na2O2 === 2Na2CO3 ＋ O2 0.2 NA 或 1.204×1023

【解析】試題分析：本題考查無機推斷，化學方程式和離子方程式的書寫，氧化還原反應中轉移電子數的計算。B為無色液體，B與Na2O2反應生成的E能與Al反應，且E、G的焰色為黃色，推出B為H2O、E為NaOH、G為NaAlO2；C是無色氣體，C能與Na2O2反應生成A，A+HCl→C，則A為Na2CO3、C為CO2；2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成A、B、C各1 mol，X的焰色反應呈黃色，X為NaHCO3；C與G反應生成D，CO2與NaAlO2溶液反應生成的D為Al（OH）3。

（1）根據上述分析，G的化學式為NaAlO2，D的化學式為Al（OH）3。

（2）G+C→D是CO2與NaAlO2溶液的反應，若CO2過量，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；若CO2少量，反應的化學方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。

（3）X+E→A反應的化學方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，反應的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O。

（4）C與Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用雙線橋標出電子轉移方向和數目為：，2molNa2O2參加反應轉移2mol電子，則0.2molNa2O2參加反應轉移0.2mol電子，轉移電子數為0.2NA或1.2041023。