Question

【題目】（1）22克CO2的物質的量為_________mol，其中含有O原子的個數為_____________,含質子的物質的量為____mol，該氣體在標準狀況下的體積為_________L。

（2）寫出下列反應的離子方程式。Fe2O3與稀鹽酸反應_________________________________

（3）寫出下列離子方程式對應的任意一個化學方程式。2H+＋CO32-CO2↑＋H2O __________________________________；

Answer 1

【答案】 0.5 6.02×1023 11 11.2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Na2CO3+2HCl =2 NaCl +CO2↑+H2O

【解析】（1）CO2的摩爾質量為44g/mol,22克CO2為0.5mol，含有O原子的個數為0.5×2× 6.02×1023=6.02×1023；0.5molCO2含有質子的量為0.5×（6+8×2）=11mol； 0.5molCO2氣體在標準狀況下的體積為0.5×22.4=11.2L；正確答案：(1)0.5 ；(2)6.02×1023 ；(3)11；(4). 11.2。

（2）Fe2O3為金屬氧化物，不溶于水，不能拆為離子，稀鹽酸為強電解質溶液，能夠拆成離子形式，生成物氯化鐵為可溶于水的鹽溶液，拆成離子形式，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；正確答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

（3）滿足該2H+＋CO32-CO2↑＋H2O的反應物的條件為：酸必須是強酸，碳酸鹽必須是可溶性的，才能符合題意，酸可以為鹽酸、硫酸、硝酸等，碳酸鹽可以為碳酸鈉、碳酸鉀等； 正確答案：Na2CO3+2HCl =2 NaCl +CO2↑+H2O。