Question

【題目】已知：反應aA（g）+bB（g）cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）從反應開始到12s時，用A表示的 反應速率為；
（2）經測定前4s內v（C）=0.05molL﹣1s﹣1 ， 則該反應的化學方程式為；
（3）請在圖中將生成物C的物質的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來；
（4）若上述反應分別在甲、乙、丙 三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為： 甲：v（A）=0.3molL﹣1s﹣1；
乙：v（B）=0.12molL﹣1s﹣1；
丙：v（C）=9.6molL﹣1min﹣1；
則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.05mol/（L?s）
（2）3A（g）+B（g）?2C（g）
（3）
（4）乙＞甲＞丙
【解析】解：（1）從反應開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）= =0.05mol/（Ls），所以答案是：0.05mol/（Ls）；（2）12s時，B的濃度變化量△c=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經測定前4s內v（C）=0.05molL﹣1s﹣1 ， 此時A濃度變化為：0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，此時v（A）= =0.075mol/（Ls），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學反應方程式為：3A（g）+B（g）2C（g），所以答案是：3A（g）+B（g）2C（g）；（3）平衡是A變化量為0.6，故C變化量為0.4，可繪制圖象如下： ，所以答案是： ；（4）確定A的速率為：甲：v（A）=0.3molL﹣1s﹣1； 乙：v（B）=0.12molL﹣1s﹣1 ， 故v（A）=3×0.12molL﹣1s﹣1=0.36molL﹣1s﹣1；
丙：v（C）=9.6molL﹣1min﹣1= =0.16molL﹣1s﹣1 ， 故v（A）= 0.16molL﹣1min﹣1=0.24molL﹣1s﹣1 ， 故最快的是乙，最慢的是丙，所以答案是：乙＞甲＞丙．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應速率的定量表示方法的相關知識，掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t，以及對化學平衡狀態本質及特征的理解，了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．