在密閉容器中，進行如下反應：2A（g）＋2B（g） 
C（g）＋2D（g）；ΔH<0，達到平衡后，為提高該反應的速率并使平衡向正反應方向移動，采取的正確措施是（ ）
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入A氣體 D．降低溫度同時增大壓強
科目：高中化學 來源： 題型：
qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線．根據圖象填空（（1）、（2）、（3）題填“＞”、“＜”或“=”）：
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科目：高中化學 來源： 題型：
（2012?石家莊一模）常溫下，A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對分子質量比D大16，各物質間的轉化關系如圖所示：| 9 |
| 4 |
| 物質 | A | D | G | W |
| 濃度/（mol?L-1） | 0.45 | 0.45 | 0.55 | 0.55 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ �。�查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
如圖是紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程和能量關系圖．其中PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6mol PCl5，達平衡時，PCl5還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是（ ）| A、α等于25% | B、若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于α | C、若初始時加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同條件進行反應，則平衡時PCl3轉化率為3α | D、PCl5分解的熱化學方程式為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93kJ?mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、該反應的△H＞0 | B、當容器中壓強不變時，反應達到平衡 | C、CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 | D、少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數 |
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