Question

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）  qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（（1）、（2）、（3）題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）溫度的關(guān)系：T₁

＞

T₂；
（2）壓強的關(guān)系：P₁

＜

P₂；
（3）化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：m+n

＜

q
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

吸熱

反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

Answer 1

分析：（1）（2）根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答；
（3）根據(jù)壓強越大，B的含量越高，平衡向逆反應(yīng)進行來分析；
（4）根據(jù)溫度越高，B的含量越低，平衡向正反應(yīng)進行來分析．

解答：解：（1）定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，故答案為：＞；
（2）定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的壓強高，所以P₁＜P₂，故答案為：＜；
（3）由（2）知，壓強P₁＜P₂，由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＜q，故答案為：＜；
（4）由（1）知，溫度T₁＞T₂，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．

點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響、學(xué)生識圖能力，題目難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答．