【題目】寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。
（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：
（1）x值等于______________
（2）B的平衡濃度為_____________
（3）A的轉化率為____________
（4）生成D的反應速率______________
（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數____________（填“增大”或“減小”或“不變”）
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【題目】（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是______
A.容器內氣體密度保持不變
B.容器內溫度不再變化
C.斷裂1mol
鍵的同時，生成6molN-H鍵
D.反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1:3:2
（2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1
②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1
則 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝_____kJ·mol-1
（3）已知兩個熱化學方程式
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝-393.5 kJ·mol-1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6 kJ·mol-1
現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間的變化如圖所示，如圖可得出的正確結論是
A.反應在c點達到平衡狀態
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時，SO2的轉化率：a~b段大于b~c段
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【題目】關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是( )
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在
B.通入Cl2后，溶液變為深黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在
C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO42-存在
D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在
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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限，TF菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理圖如圖所示。
（1）寫出涉及鐵化合物的兩個離子方程式：___；___。
（2）25℃時，向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，從平衡移動的角度解釋主要原因是：___。
（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）
①___和___兩種粒子的物質的量之和等于0.2mol。
②___和____兩種子的物質的量之和比OH-多0.1mol。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能如下四種關系。
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__，上述離子濃度大小序中正確的是__（選填序號）。
②若上述關系中C是正確的，則該溶質的化學式是__。
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氮永混含而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__（填“＞”“＜”或“＝”，下同）c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系c(NH4+)___c(Cl-)。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。
（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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【題目】寫出下列反應的離子方程式：
（1）實驗室制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸，反應的離子方程式為__，還可用稀鹽酸代替稀硫酸，用鐵代替鋅，反應的離子方程式表示為__。
（2）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應的離子方程式是__，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體的離子方程式是__。
（3）通常用飽和小蘇打溶液除去二氧化碳中的氯化氫，反應的離子方程式為__，不能用氫氧化鈉溶液的原因是__(用離子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸鈉溶液的原因是__。
（4）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，一開始溶液由無色變成黃色，此時反應的離子方程式是__，很快溶液又由黃色變成淺綠色，用離子反應方程式表示這個顏色變化：__，最后又可觀察到有氣體產生，其離子方程式是__。
（5）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為__；②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為__。
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