Question

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列敘述正確的是(  )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

Answer 1

B

解析:

  A項，稀氨水是弱堿，加入后水溶液中的c(OH^—)增大，平衡逆向移動；B項，NaHSO₄溶于水中電離使c(H^＋)增大。由于溫度不變，故K_w不變；C項，水中加入CH₃COONa，CH₃COONa發生水解，促進水的電離，使溶液呈堿性，c(H⁺)降低；D項，升高溫度，水的電離程度增大，K_w變大，pH變小。