Question

水的電離平衡曲線如圖所示．?
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從

10^-14

增加到

10^-12

．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液升至100℃，則Ba（OH）₂溶液的pH：

B

．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
（3）已知A_nB_m的離子積=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示離子的物質的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）₂的濃度為0.02mol?L^-1，其離子積為

3.2×10^-5mol³/L³

．

Answer 1

分析：（1）K_w=c（H⁺）?c（OH^-）；
（2）根據水的離子積常數計算氫氧化鋇溶液中氫離子濃度，從而計算溶液的pH；
（3）根據離子積常數公式計算．

解答：解：（1）25℃時純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14 ，當溫度升高到100℃，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，
K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ；
故答案為：10^-14 ；10^-12；
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為10^-6 mol/L，升至100℃，則Ba（OH）₂溶液中氫離子濃度為10^-6 mol/L，所以溶液的pH=6，
故選：B；
（3）該溶液中氫氧根離子濃度為0.04mol/L，鈣離子濃度為0.02mol/L，則離子積常數=（0.02mol/L）×（0.04mol/L）²=3.2×10^-5mol³/L³，
故答案為：3.2×10^-5mol³/L³．

點評：本題考查了離子積常數的有關計算，易錯題是（2），注意升高溫度時氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度不變，為易錯點．