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25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

A、將純水加熱到95℃時，K_w變大，pH不變，水仍呈中性

B、向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）增大，K_w變小

C、向純水中加入少量固體碳酸鈉，c（H⁺）減小，K_w不變，影響水的電離平衡

D、向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，K_w不變

分析：A、水的電離過程為吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積增大，氫離子濃度增大，水的pH變小；
B、水的離子積與溫度有關，溫度不變，水的離子積不變；
C、碳酸鈉電離的碳酸根離子結合水電離的氫離子，導致溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；溫度不變，水的離子積不變；
D、醋酸能夠抑制水的電離，但是醋酸鈉中的醋酸根離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離．

解答：解：A、溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積增大，但是溶液中氫離子濃度增大，水的pH變小，故A錯誤；
B、向純水中加入稀氨水，水中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯誤；
C、向純水中加入少量固體碳酸鈉，碳酸鈉電離的碳酸根離子結合水電離的氫離子，導致水中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，促進了水的電離；由于溫度不變，所以水的離子積不變，故C正確；
D、純水中加入鹽酸，抑制了水的電離，但是加入醋酸鈉，醋酸根離子發生水解，促進了水的電離，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了水的電離、水的離子積、鹽的水解等知識，題目難度中等，注意明確水的大量共存為吸熱反應，溫度不變，水的離子積不變，熟練掌握影響水的電離的因素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濟南一模）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度．100℃時1mol?L^-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=

1×10^-12

mol?L^-1，
K_W（25℃）

＜

K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是

促進

（填“促進”“抑制”或“不影響”之一）．
（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃COOH	K=1.8×l0^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液

．
②25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na⁺）

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為：

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是（　　）

A、純水中25°C時的，c（H⁺）比100℃的時c（H⁺）大

B、100℃時某溶液中由水電離產生的c（H⁺）═1×10^-11mol?L^-1，則該溶液的Ph可能是11或3

C、將pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液和鹽酸的體積比為10：1

D、25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO 42-）=5.0×10^-4mol/L則溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）為10⁴：1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都七中高二“零診”考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100°C時1mol·L^﹣¹的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是             (填“促進”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K＝4.9×l0^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×l0^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×l0^－⁷、K₂＝5.6×l0^－¹¹

③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                                                          。
④25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為
                                              。

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝___________mol·L^－¹。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。