【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時，pH變化與n的關系如下圖所示。下列敘述中正確的是
A．MOH和ROH都是強堿
B．稀釋前，ROH＝10MOH
C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
D．在x點，M＋＝R＋
【答案】D
【解析】
試題分析：A．MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，A錯誤；B．稀釋前，c（ROH）=0．1mol/L，c（MOH）＞0．01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），B錯誤；C．設醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，則醋酸和ROH溶液等體積混合時V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L，說明二者溶液中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，因醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸的濃度大于10-amol/L，醋酸有剩余，溶液顯酸性，C錯誤；D．由ROH═R++OH-，MOH
M++OH-可知，在x點，c（OH-）相等，則c（M+）=c（R+），D正確；答案選D。
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【題目】反應
（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
⑴反應的化學方程式中a∶b∶c為；
⑵Ａ的平均反應速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為；
⑶Ｂ的平衡轉化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；
⑸比較第Ⅱ階段反應溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖．某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是（包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論）
選項 | 預測物質的化學式 | 檢驗需要的試劑 | 操作、現象及結論 |
A | Na2SO4 | 稀鹽酸、氯化鋇溶液 | 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液 |
B | Na2CO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水 | 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液 |
C | Na2SO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 | 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液 |
D | Na2SiO3 | 過量稀鹽酸 | 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】己知還取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應（不考慮Cl2與I2之間的反應）。下列說法不正確的是
A. 當a≥b時，發生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B. 當 5a="4b" 時，發生的離子反應為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C. 當 a≤b≤
時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為 amol≤n(e-)≤3amol
D. 當a<b<時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質的量之比為a：(3a-2b):2b
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【題目】詩詞是民族燦爛文化的瑰寶。下列著名詩句中只含有物理變化的是( )
A. 野火燒不盡，春風吹又生 B. 粉身碎骨全不怕，要留清白在人間
C. 夜來風雨聲，花落知多少 D. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
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【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
A．
B．
C．
D．
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【題目】已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉化關系如圖1瑣事，物質A與物質B之間的反應不再溶液中進行。
若A為金屬單質，C是淡黃色固體，D是一元強堿。
①物質B是__________（填化學式）。
②化合物C的電子式為_________；化合物D中所含化學鍵的類型是_________。
③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：__________．
（2）若A為非金屬單質，C是有色氣體，D是一元強酸．
①B為__________（填化學式）。
②化合物C與H2O反應化學方程式___________，氧化劑與還原劑的量比為_________。
（3）某同學用圖2裝置完成有關探究實驗。
Ⅰ試管中發生反應的離子方程式為__________。
Ⅱ試管中觀察到__________的實驗現象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2。
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