【題目】鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池，某種鋰離子電池的結構示意圖如下，它在放電時有關離子轉化關系如圖所示，下列說法正確的是
A. Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過
B. 充電時，電池內部發生的總反應為Li++Fe2+
Li+Fe3+
C. 充電時，鈦電極與外電源的負極相連
D. 放電時，進入貯罐的液體發生的離子反應方程式為:S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g) 
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）
A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應
B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p
C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3
D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1molH2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L/mol
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【題目】合成有機化合物J的流程如下所示。
回答下列問題：
（1）B的名稱為______。
（2）C
D的反應類型為______，HI的反應類型為______。
（3）同時滿足下列條件D的同分異構體數目為______。
①能發生銀鏡反應；②分子結構中含有—NH2；③苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物有2種。若滿足①②條件，且苯環上的一氯代物只有1種，則其中一種物質的結構簡式為______。
（4）G的分子式為C13H15O3N，由F生成G的化學方程式為______。
（5）已知：苯胺（
）易被氧化，請以乙苯和(CH3CO)2O為原料制備
，參照上述合成過程，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任選）_________。
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【題目】下列化學反應，屬于氧化還原反應的是( )
A. CaCO3
CaO + CO2 ↑ B. 2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O
C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
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【題目】研究證明高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是一種“綠色環保高效”消毒劑， 比目前國內外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優良。高鐵酸鈉只能在堿性環境中穩定存在。下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗，步驟如下:
I.用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制備NaClO溶液
(1)A是氯氣發生裝置，寫出實驗室用此裝置制取氯氣的離子方程式__________。
(2)I裝置的作用是__________ 。
(3)用圖示的II或III代替I是否可行? __________。簡要說明理由__________ 。
(4)將產生的氯氣通入D裝置中制NaClO溶液
已知:3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O 為了防止產生NaClO3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應采取的操作是__________。
II.制備Na2FeO4
(1)將Fe(NO3)3溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，其反應的離子方程式是______。過濾得到粗產品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品，上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產品而不用水的原因是__________。
(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產生紅褐色沉淀，寫出該電池反應的化學方程式__________。
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【題目】2017年11月16日新聞報道“阿斯利康哮喘”新藥獲批上市，哮喘率降低近51%，有機物Z可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示
(1)化合物X的有_______種化學環境不同的氫原子。
(2)下列說法正確的是_______.
A.X是芳香化合物 B.Ni催化下Y能與5molH2加成
C.Z能發生加成、取代及消去反應 D. lmolZ最多可與5molNaOH反應
(3)Y與過量的溴水反應的化學方程式為_________。
(4)X可以由_______(寫名稱)和M(
) 分子間脫水而得；一定條件下，M發生1個—OH的消去反應得到穩定化合物N (分子式為C6H8O2)，則N的結構簡式為_____(己知烯醇式不穩定，會發生分子重排，例如: 
)。
(5)Y也可以與環氟丙烷
)發生類似反應①的反應，其生成物的結構簡式為_________(寫一種)；Y的同分異構體很多種，其中有苯環、苯環上有二個取代基(且酚羥基的位置和數目都不變)、屬于酯的同分異構體有_____種。
(6)
可由
和有機物H分子間脫去一分子水而得，則H的名稱為________；通常采用
為原料合成 ，請參照題目路線圖設計該合成路線(無機試劑任選) _______。(合成路線常用的表示方式為: 
)
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【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）
A. 1摩爾H2O質量為18g
B. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量，簡稱摩，符號為 mol
C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾
D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個O
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【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______．
（3）檢驗物質Y的方法是_______________________________．
（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為_______．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為________．
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